Question

某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

B．此时B的平衡转化率是40%

Answer

D

【解析】

试题分析：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故B错误；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等。