短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．氢化物的热稳定性：D > E
B．原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2
美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。
试回答下列问题：
（1）A的分子式为： 。
（2）写出下列物质的结构简式：D： ；G： 。
（3）反应①―⑤中属于取代反应的有 。
（4）反应①的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式： 。
已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态D原子的电子排布式 。
（2）已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：
写出③的反应方程式 ，已知RHCl3的沸点是31.5℃， 则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。
（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是 ，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为 。
（4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为 ，一个D的晶胞质量为 。
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是 ，其主要用途有 、 （答两种）。
（3）煤经过 （填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成 燃油，氢化法的本质是 。
（4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。
CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
CO2(g) + CH4(g) 
2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJ•mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的△H= 。
（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式： 。
②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为 。
