Question

25℃时，电离常数Ka_(HF)=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_(CaF2)=1.46×10^-10，Ksp_(AgCl)=4×10^-10，Ksp_(AgI)=1.0×10^-16。下列说法正确的是

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下O．1 mol•L-1HF溶液pH＞l，故B错误；C．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，Qc（CaF2）=0.1×0.12=1.0×10-3＞Ksp（CaF2）=1.46×10-10，有沉淀生成，故C错误；D．已知Ksp（AgCl）=4.0×10-10，则c（Ag+）===2.0×10-5，，c（I-）===5×10-12 mol/L，故D正确；故选D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。