Question

雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

① 已知部分化学键的键能如下

化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=         kJ/mol

② 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是         （填选项序号）。

（2）t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时刻NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×l0^-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×l0^-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

则t₁℃时该反应的平衡常数K=           ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是              。（写出一种即可）

（3）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答:①温度对脱氮率的影响        ，②给出合理的解释：              。

Answer

（1）①-538kJ/mol②ABC （2）500 加压（3）(①300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小②300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小

【解析】

试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）-（750×4+946）kJ/mol=-538kJ/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选ABC；（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：
2NO + 2CO ⇌ 2CO2 + N2
起始浓度：1×l0-2 3.6×l0-2 0 0

转化浓度：0.9×l0-2 0.9×l0-2 0.9×l0-2 0.45×l0-2

平衡浓度：0.1×l0-2 2.7×l0-2 0.9×l0-2 0.45×l0-2

反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率又能使平衡正向移动；
（3）根据图示信息得到：①300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，②这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。

考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、平衡常数的计算以及影响反应速率的因素等。