已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________（填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为__________________。
（3）XZ2分子中含有_________个π键。
（4）Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高，理由是__________________。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为_________。
硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间 (填原子的数字标号)；m= (填数字)。
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______________。
（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。
（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：
Li3N | NaNH2 | SiBr4[ | Mg2Si |
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（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式__________________
（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_____________。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）写出元素名称：X_________、Y_________。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有σ键的数目为_________。
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是
A、分子式为N4C6
B、分子中的氮原子全部是sp2杂化
C、分子中共形成4个六元环
D、分子间存在氢键
