Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol·L^－1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A．500 s内NO₂的生成速率为2．96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)﹤5.00mol·L^－1

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据分析，二氧化氮的反应速率=2（5.00-3.52）/500=5.92 mol·L－1·s－1，故A错误；B、从表中分析，1000s时到平衡，五氧化二氮的转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%，故B错误；C、到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，则五氧化氮的浓度为5.00mol/L,平衡开始向逆向移动，五氧化二氮的浓度增大，所以新平衡时五氧化二氮的浓度大于5.00mol/L，故C错误；D、正反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，所以温度高，平衡常数大，故D正确。

考点： 化学平衡的计算