NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA
B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象:
(1)现象i中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。
(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。
(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。
方案1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,检验Fe2+。
现象如下:
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr溶液的依据是 。
(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是 。
含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是 。
(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
①滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为 mg/L。
(4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是 。
氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:
(1)过程Ⅰ:
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
(2)过程Ⅱ的化学方程式是 。
(3)其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ,判断依据是 。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:
H2O在 侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知:
(1)D的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是 。
(2)D→Y的化学方程式是 。
(3)反应Ⅰ的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M 是 。
②B→D的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 。
a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
(5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
② E的结构简式是 。
(6)若X的聚合度n=1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是 。
(7)聚合物P的结构简式是 。