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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,11.2L 氮...

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D.25时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

 

B 【解析】 试题分析:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,则含有的原子数小于NA个,故A错误;B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价,故反应转移12mol电子,生成1molSi3N4,则当生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子,故B正确;C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3mol离子即3NA个,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误;故选B。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。  
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考点分析:
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

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实验操作和现象:

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(1)现象i中的白雾是         ,形成白雾的原因是       

(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ii a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有        

(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是       

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液检验Fe2+

现象如下:

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方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1C中盛放的试剂是       

方案2中检验Fe 2+的原因是       

综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr溶液的依据是       

(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是           

 

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含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2          性。

(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是        

(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

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滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:

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反应所得I2 的作用是         

滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为         mg/L。

(4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:

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HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是        

若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是        

 

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氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

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(1)过程满分5 manfen5.com

将O2分离出去,目的是提高Fe3O4           

平衡常数K 随温度变化的关系是            

在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的满分5 manfen5.com(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 满分5 manfen5.com(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

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(2)过程的化学方程式是        

(3)其他条件不变时,过程在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化满分5 manfen5.com(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是            ,判断依据是        

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

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H2O         侧反应(填“ a ”或“ b ”)在该侧H2O释放出H2的反应式是        

 

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有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

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已知:满分5 manfen5.com

(1)D的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是             

(2)D→Y的化学方程式是          

(3)反应的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2

M          

BD的化学方程式是          

(4)下列说法正确的是         

a.BCD中均含有酯基

b.乙二醇可通过满分5 manfen5.com的路线合成

c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

(5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。

XE的反应类型是         

E的结构简式是          

(6)若X的聚合度n1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是         

(7)聚合物P的结构简式是          

 

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