短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3‾
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。
现象如下：
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
