Question

下列有关说法正确的是(  )

A．加热0.1mol/L Na₂CO₃溶液时，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数K_w为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中C(CH₃COO^-)的值增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，则水解程度变大，溶液中氢氧根的浓度增大，则pH变大，故A正确；B、在25℃时，水的离子积为10-14，100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离吸热，故B错误；C、在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故C错误；D、弱电解质浓度越小，电离程度越大，电离出的n(CH3COO-)增多，但由于溶液体积增大，故C(CH3COO-)会减小，故D错误，故选A。

考点：考查了盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离的相关知识。