Question

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(  )

A．H₂        B．HCl              C．Cl₂                D．F₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B选；C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；故选B。

【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型

【名师点晴】本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子。σ键包括：s-s(2个s电子)、s-px(1个s电子和1个p电子)和px-px(2个p电子)；要注意σ键和π键的区别：①σ键可以绕键轴旋转，π键不能；②σ键可以单独存在与两原子之间，π键不可以；③π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固；④碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。