Question

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置是__________。

（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式： __________；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a__________b(填“＞“或“＜”或“=”)

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。

（5）已知一定量的E单质能在B₂ (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。

Answer

（1）第四周期第Ⅷ族；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）＜；＞；（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.5kJ/mol；（6）Fe3++e-=Fe2+

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素。

（1）G为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；

（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，溶液pH＜7，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：＜；＞；

（4）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）由图可知，1molC(s)与0.5molO2(g)反应得到1molCO(g)放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol ①

1molC(s)与1molO2(g)反应得到1molCO2(g)放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ②

根据盖斯定律，①×2-②得：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol，

故答案为：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol；

（6）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+。

考点：考查了位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理的相关知识。