Question

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

Answer

D

【解析】

试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素。A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝呈弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、氢氧化铝呈弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，不可能显两性，故D错误；故选D。

【考点定位】考查元素周期律

【名师点晴】本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等。注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律，元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答。