Question

下列说法正确的是(  )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H₂O的熔点、沸点大于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故B错误；C．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故C正确；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；故选C。

【考点定位】考查分子间作用力对物质的状态等方面的影响；氢键的存在对物质性质的影响

【名师点晴】本题考查较为综合，涉及氢键和酸性的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养。氢键的存在对物质性质的影响：①分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高；②分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；③水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小。