Question

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O (g) △H=-1 135.7kJ/mol；

下列说法正确的是(  )

A．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol；由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol．故A错误；B、N2H4不是电解质，N2H4•H2O是弱电解质，N2H4•H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4•H2O⇌N2H5++OH-，故B错误；C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确；D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误；故选C。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池

【名师点晴】考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写。注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式。书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)； ②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； ③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。