．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)
2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g)2HI(g) ΔH= +26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
以下互为同位素的是（ ）
A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl__________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器内气体密度恒定
d．3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。
（2）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2，500℃充分反应再次达平衡后，则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O
①负极的电极反应式为__________，
②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是__________。
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：__________；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a________b(填“＞“或“＜”或“=”)
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) (△H＜0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。
（2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)；
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。
A．降低温度 B．增加SO3的物质的量
C．加了催化剂 D．缩小容器体积
