Question

干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（    ）

A．碳为电池的负极         B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极     D．H₂在Zn片上生成

Answer

B

【解析】

试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，A错误；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，B正确；C．锌为负极，电流由碳极流向锌极，C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，氢气在正极生成，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学电源新型电池

【名师点晴】明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大。原电池正负极的判断需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。