Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为（    ）

A．-Y kJ/mol                  B．—（5X—0.5Y）kJ/mol

C．—（10X—Y）kJ/mol        D．＋（10X—Y）kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2 CO2。3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ—0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1mol C与O2反应生成CO的反应热△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案选B。

考点：考查燃烧热的计算