Question

已知H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	B	X	C

则表中X为（    ）

A．A-B+C            B．2C-A-B         C．C-A-B     D．A-B+2C

Answer

D

【解析】

试题分析：在H2(g)+Br2(g)＝2HBr(g)△H＝AkJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H＝反应物的总键能-生成物的总键能＝B+X-2C＝A，解得X＝A-B+2C，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算

【名师点晴】反应热计算的主要方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。