短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)
已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | B | X | C |
则表中X为（ ）
A．A-B+C B．2C-A-B C．C-A-B D．A-B+2C
Fe2O3(s)＋
C(s) === CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
A．－627．6 kJ/mol B．－824．4 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol
四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．W、Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2－<Z－
C．原子最外层电子数Y<W D．离子半径X＋>Z－
