研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
1934年居里夫妇用α粒子(4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al + 4He
30P + 1n ．下列有关说法不正确的是（ ）
A．30P和31P两种核素互为同位素
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中存在：质子数=中子数=核外电子数
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．纯碱的化学式：NaOH
C．原子核内有8个中子的氧原子：188O
D．氯化镁的电子式：
国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”这里的铁指的是（ ）
A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁
（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g） 
2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a = 。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大； C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
