Question

某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是           ；反应最剧烈的烧杯是          （填字母）。

（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。

（1）写出下列物质的化学式：A          、C            、D           。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式              

（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应盛放            （填试剂）

Answer

(Ⅰ)比较锂、钠、钾的金属性强弱；C；

（Ⅱ）（1）HNO3；Na2SiO3；CO2；

（2）CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；

（3）饱和NaHCO3

【解析】

试题分析：（I）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C；（II）（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠；（2）烧杯中二氧化碳、水、硅酸钠发生反应产生硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，根据除杂的原则：不增不减，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸。

考点：考查元素及其化合物、元素周期律、化学实验方案的设计与评价的知识。