下列化学用语正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的氧原子：18O
B．Na2O的电子式：
C．HClO 的结构式：H一Cl一O
D．F一的结构示意图：
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
A．Pu与
U互为同位素
B．Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
C．
Pu与Pu具有相同的中子数
D．Pu与U具有完全相同的化学性质
Ⅰ．根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g） △H1=一393KJ/mol
（2）H2(g) ＋0.5O2=H2O（1） △H2=-285.8 KJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870.3KJ/mol
写出由C、H2、O2生成CH3COOH的热化学方程式
Ⅱ．已知：2H2(g)＋O2（g）=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
2H2(g)＋O2（g）=2H2O（1） △H＝一571.6kJ/mo1
（1）氢气的燃烧热△H＝ kJ/mol；
（2）燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为 kJ
把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径l：直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g）△H=E1 ①
途径2：先制成水蒸气，再然烧水煤气：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+O2(g）=H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+O2(g)=CO2(g） △H=E4 ④
请回答：
（3）上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0? (填序号）
（4）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 （填选项字母）
A．途径1比途径2多 B．途径l比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（5）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
(l）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至lmin，X的平均反应速率为 mol·L-1。若4min 时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为 ，Y的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向 （填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）
（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧缎料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2一4e一=4H+ ，则正极反应式为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O+ 4e一＝40H一，则负极反应式为 。
（3）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。
（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应盛放 （填试剂）
