Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器b的名称:_______________

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O根据该原理需要选择A、B、C装置中的             装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管与D装置的             导管（选X或Y），写出D装置中

①处棉球的离子反应方程式：             ；

②处棉球的现象：            ；

③处棉球的离子反应方程式：             ；

（4）D装置中④的作用：            ．

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．            .

Answer

（1）圆底烧瓶；（2）A ；（3）X；① C12 + 2Br- =2Cl- + Br2 ；②棉球变蓝；③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）观察氯气是否被吸收完全（5）不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱

【解析】

试题分析：（1）装置B中指定仪器b的名称是圆底烧瓶；（2） KMnO4与浓HCl反应制取氯气，固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，使用应该选择装置A进行；（3）来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律，所以反应装置的导气管与D装置的X连接；①处氯气与溴化钠发生置换反应产生溴单质，反应的离子反应方程式是C12 + 2Br- =2Cl- + Br2；②Cl2或Br2与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉，使湿润的淀粉的棉球变为蓝色；③氯气可以与碱发生反应，反应的离子反应方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O；（4）SO2具有漂白性，可以使品红溶液变为无色，在D装置中④的作用是观察氯气是否被吸收完全；（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，上述实验现象不能证明该结论吗，原因是氯气与NaBr反应时，可能氯气未完全反应，使生成的溴单质中含有过量的氯气，与KI反应的物质可能是Cl2，也可能是Br2导致，故不能得此结论。

考点：考查化学实验方案的设计及气体制取时有关化学实验基本操作的知识。