Question

将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g）mD (g) + E(g) ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1,计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

Answer

（1）l；（2）40%；（3）11:9。

【解析】

试题分析：（1）根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min=0.2mol ，n(D)=n(E)= 0.2mol，所以计量数m=1。

根据反应方程式 2A(g) + B (g) D (g) + E (g)

起始量（mol) 0.6 0.5 0 0

转化量（mol) 0.4 0.2 0.2 0.2

平衡量（mol ) 0.2 0.3 0.2 0.2

B的转化率为(0.2mol÷0.5mol) ×100％= 40％；（3）平衡时混合物总物质的量为0.2mol + 0.3mol + 0.2mol + 0.2mol=0.9mol ，起始时混合物总物质的量为0.6mol + 0.5mol = 1.lmol ，由于容器的容积不变，所以气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11 : 9。

考点：考查化学反应速率、化学平衡的有关计算的知识。