Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )

A．从C(石墨) ＝ C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol^-1,可知金刚石比石墨更稳定

B．相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多

C．由H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝ H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、从C（石墨）＝C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，B正确；C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q＝+285.8kJ×2＝571.6kJ，D错误；答案选B。

考点：考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。