Question

化学反应：C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH₁＜0；CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＜0；C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₃＜0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(  )

A．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，A正确；B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，已知C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1＜0为放热反应，△H=反应物的键能之和-产物键能之和＜0，所以反应物的键能之和小于产物键能之和，但反应物不仅是C，还有O2，B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关，所以△H1+△H2=△H3，C正确；D、生成CO2的反应热为△H3，生成CO的反应热为△H1，因为△H1+△H2=△H3，所以生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多，D正确；答案选B。

考点：考查化学反应的能量变化