Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是:（   ）

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝-867 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律可知CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，由（①+②）/2可得，所以ΔH＝[(－574 kJ·mol－1)+( －1160 kJ·mol－1)]/2＝-867 kJ·mol－1，A正确；B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，甲烷中的-4价C原子全部转化为+4价C，所以转移的电子数相等，B正确；C、标准状况下4.48 L CH4的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，根据A的结果，放出的热量为0.2mol×(867 kJ·mol－1)＝173.4 kJ，C正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，本身被氧化为CO2，所以整个过程转移电子的物质的量是0.2mol×8＝1.6mol，电子总数是1.6NA，D错误，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的分析