Question

（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和          （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量            570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16 g CH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

Answer

（1）小于 （2）＜ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1+130

【解析】

试题分析：（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，即反应是放热反应，则生成物能量总和小于反应物能量总和。气态水的能量高于液态水，则氢气燃烧生成气态水放热少，所以若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570 kJ。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)即1mol与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，因此甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1。

（3）设断裂1mol碳和CO中化学键需要的能量分别是x、y，则根据反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知x＋2×462－y－436＝a、2x＋496－2y＝－220，解得a＝+130。

考点：考查反应热的有关判断与计算