Question

某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为_____________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________________、B中加Na₂CO₃、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为                            。

Answer

（1）分液漏斗；防止倒吸（2）KMnO4；S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（3）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知A是分液漏斗，D是干燥管，干燥管的作用防止倒吸；

(2)研究非金属性强弱，可以研究最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，或者利用置换反应（氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性），本题利用置换反应，先制备氯气，实验室用MnO2、浓盐酸，此反应需要加热，而本实验装置不需要加热，故利用高锰酸钾与浓盐酸的反应，此反应不需要加热，故B中放入酸性高锰酸钾，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，产生S单质，推出氯气的氧化性强于S，故反应离子方程式：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（3）本实验是利用最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强其非金属性越强，B中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，要证明C的非金属性强于Si，就是证明碳酸的酸性强于硅酸，因此A中加硫酸，C中加硅酸钠，试管C的现象是有白色胶状沉淀产生。

考点：考查非金属性强弱的比较、实验仪器名称等知识。