Question

如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：_______________________。

（2）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________________________。

（3）FeCl₃溶液(FeCl₂)：___________________________。

（4）FeCl₂溶液(FeCl₃)：___________________________。

（5）SO₂气体中( HCl)：__________________________。

（6）单质Mg粉(Al)：______________________________。

Answer

（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）HSO3-+H+=H2O+SO2↑；

（6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

试题分析：(1)NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应产生碳酸钠，所以Na2CO3固体中混合杂质NaHCO3，可通过加热混合物的方法除去，方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3) Na2CO3在溶液中与CO2、H2O会发生反应产生碳酸氢钠，所以NaHCO3溶液中混有杂质Na2CO3，可通过向溶液中通入足量的CO2除去，反应的离子方程式是：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；(3) FeCl3溶液中混有杂质FeCl2，可利用杂质具有还原性，向溶液中通入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-达到除杂净化的目的；(4) FeCl2溶液中混有杂质FeCl3，可根据杂质具有氧化性，向溶液中加入过量的Fe粉，然后还原产生得到，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；(5)SO2气体中混有杂质 HCl，可根据HCl与饱和NaHSO3溶液发生反应产生SO2，而SO2不能发生反应，用饱和NaHSO3溶液除去，反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(6) 单质Mg粉中混有杂质Al，可根据Al可以与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，用NaOH溶液除去，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

考点：考查物质净化除杂试剂的选择及反应的化学方程式和离子方程式的书写的知识。