将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，...

将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )

A．等于0.3 mol B．大于0.3 mol C．小于0.3 mol D．以上结论都不正确

B 【解析】试题分析：MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol，若只从方程式上看，0.6 mol HCl的能产生0.15 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后MnO2与稀盐酸不反应，故放出的Cl2小于0.15 mol，溶液中Cl－的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，答案选B。【考点定位】本题主要是考查根据化学方程式计算、氯气的实验室制备【名师点晴】该题的关键是明确反应的原理，特别是随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而二氧化锰不能氧化稀盐酸是答题的关键。与之相类似的还有浓硫酸、浓硝酸参与的化学反应，由于浓度变化，要么反应停止，要么生成物发生变化，解答时注意灵活应用。

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考点分析：

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下列事实与氢键有关的是( )

A．水结成冰体积膨胀

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．水加热到很高的温度都难以分解

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为( )

A．X>Z>Y>W B． Z>X>Y>W C．Z>Y>X>W D．Z>W>X>Y

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为( )