Question

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（    ）

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2，解得x=0.2、y=0.1l。A、x：y=0.2：0.1=2：1，A正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，标准状况下的体积为4.48L，B正确；C、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，生成硝酸钠是1mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，C错误；D、由方程式可知反应的硝酸的总量为1mol，故剩余的硝酸的量为0.2mol，D正确，答案选C。

考点：考查物质的性质、转化、氧化还原反应计算等相关知识。