Question

一些烷烃的燃烧热(kJ•mol^-1)如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)+7O₂(g)→4CO₂(g)+6H₂O(g)△H=-1560.8kJ•mol^-1

C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol^-1左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A正确； B．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误；故选C。

考点：考查燃烧热的概念应用，涉及能量与物质稳定性的关系。