Question

在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A．a点表示溶液中c(A^－)为0.1 mol/L

B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中，其值一定不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a点表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3，说明为弱酸，溶液中c(A－)＜0.1 mol/L，故A错误；B．Kw与温度有关，未注明温度， a、b、c、d点表示的溶液中不一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故B错误；C．根据图像可知，该酸为弱酸，若c点表示HA和NaOH恰好反应完全，则溶液应该显碱性，由于未注明温度，pH=7时，无法判断溶液的酸碱性和是否恰好完全反应，故C错误；D．表示该弱酸的电离平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡的相关知识。