Question

常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C．溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3-)=c(CO32-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c( H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)＞c(OH-)＞c( H+)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】高频考点，明确溶液的成分及所含有的微粒，并结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，难点是B，采用逆推的方法分析解答。