我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用。下列关于干冰(右图)的说法正确的是
A．干冰是弱电解质
B．干冰可以灭火
C．氧碳两种元素只能组成二氧化碳
D．干冰在常温常压下稳定存在
【实验化学】
一种制取摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的反应原理为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O═(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________；
（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到______时，停止加热。
（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度较快外，还有一个优点是____________；
（4）用无水乙醇洗涤的目的是____________________________；
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本实验的指示剂是__________．(填字母)
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________；
【物质结构与性质】
储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；
（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。
（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
1molNaHCO3中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________；
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
_______+______
(CH2O)x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机 碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________；
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________；装置B的主要作用是________；
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________；
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________；
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________________；
②草酸为二元酸________________。
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为________________________；
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加__________的用量．氨气常用______________检验，现象是__________________；
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
