Question

下列有关说法正确的是(    )

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D．当H₂O与Na₂O₂反应生成1molO₂时，转移的电子数目为2×6.02×10²³

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A正确；B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，

所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故B错误；C．由方程式2S2O(g)═3S(s)+SO2(g)可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故C错误；D．Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成1molO2时转移电子2mol，转移电子数为2NA，故D正确。故选AD。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了在铁件的表面镀铜、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及沉淀溶解平衡的影响因素等知识点，注意B选项酸碱混合的定性判断，醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系。