在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L•min)
④升高温度，反应速率将增大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s) B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)
C．v(O2)=0.001 mol/(L•s) D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)
在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol / (L • s)，则10s时，容器中C的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol[
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
苯甲酸钾 | 121.5～123.5 |
|
| 易溶 |
苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。
在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
（2）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-)，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。
