关于催化剂的理解中不正确的是
A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应
B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)
C.酶是生物体内的一类催化剂
D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2, 减小压强,反应速率减慢
对于反应N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
① 缩小体积使压强增大
② 体积不变,充入N2使气体压强增大
③ 体积不变,充入Ne使气体压强增大
④ 压强不变,充入Ne
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s)
B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s)
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5 mol/(L•s)
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂