Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25.0mL  0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化为（   ）

A．S^2-          B．S           C．SO₃^2-           D．SO₄^2-

Answer

D

【解析】

试题分析：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，假设氧化产物中S元素的化合价为m，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，可得： n(Cl2)=0.224L÷22.4L/mol×2×1=0.025 L×0.100 mol/L×2×（m-2），解得m=6，+6价的S的微粒是SO42- ，选项D正确。

考点：考查电子守恒方法在氧化还原反应有关计算的应用的知识。