丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是
（3）A装置中试剂X是____________。
（4）C装置中可观察到的现象是_____________，D装置中可观察到的现象是_________________。
（5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：_____
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_____
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________________．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式：固体B____________；沉淀C____________；溶液E____________．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①____________；②____________；③____________．
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是 （填选项）。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②
（3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
( )Al+( )NaNO3+( )NaOH=( )NaAlO2+( )N2↑+( )H2O。
若反应过程中转移1mol e—，则生成标准状况下N2的体积为 L。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
