铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物
D．Tl3+的氧化性比Al3+弱
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是
A．K B．Ca C．I D．Ne
下列结论错误的个数是( )
①微粒半径：r(K＋)>r(S2－)
②氢化物的稳定性：HCl>H2S
③还原性：Cl－－>I－
④氧化性：Cl2>S
⑤酸性：H2SO4>H3PO4
⑥非金属性：O>N
⑦金属性：Mg<Ca
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
下列说法正确的是
A 非金属单质中一定存在共价键
B 含共价键的化合物一定是共价化合物
C 含离子键的化合物一定是离子化合物
D 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
