进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍。试回答：
（1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。
（2）上述元素单质中熔点最高的是 。（用化学式表示）
（3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式 。
（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24，该离子化合物的化学式是 。(写出必要的推导过程)
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）整套装置从左向右的连接顺序是
(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。
（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________。
（3）装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________。
（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________。
（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式___________________________。
（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式： 。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式： 。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
根据所学知识填空
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是________(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2
He的中子数是 ，
与
互称为 。
（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有 种同位素，质量数分别为 。
（4）写出下列粒子的电子式：Na2O2；OH-；N2；HClO；NH4Br
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为4mol•L-1
