Question

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时共收集到标况下1.12L气体（其中不存在N₂O₄），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol        B．1 mol       C．1.05 mol      D．0.13 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，所以生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，答案选D

【考点定位】考查硝酸的化学性质，化学方程式的计算等知识。

【名师点睛】本题考查硝酸的化学性质，化学计算等知识。但该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。