Question

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

A．Z的原子半径大于Y

B．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

Answer

C

【解析】

试题分析：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素，据此解答。A.原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，A项正确；B.O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，B项正确；C.S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，C项错误；D.二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查元素周期表的结构，元素周期律、元素的推断以及化合物的性质等知识。

【名师点睛】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查元素周期律、元素的推断以及化合物的性质等知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大。具体分析如下：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。①电子层越多，半径越大；②同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；③S元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；④二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应。