设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA
D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）写出OA段反应的离子方程式：_____________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
（3）a的数值为__________。
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有___________（选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为_____________________。
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由___ ____色转化为______色；试管里的石蕊试液______________；
（4）丙中盛放的药品为_________________（选填下列编号），其目的是_______________。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_______________（填写化学式）。烧杯中可能发生的反应的化学方程式___________________、_________________。
燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中可用作该法吸收剂的是_____________（多选，填字母序号）。
a.石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为______________。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_____________。
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式__________________。
按要求书写方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：____________________
（2）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：___________________________________
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：___________________________。
