Question

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂。下列叙述不正确的是（    ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C．当溶液中I^-有一半被氧化时，c(I^-):c(Br^-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(Br^-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由于还原性：I->Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 =I2+2Br-，正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-，错误；C．当溶液中I-有一半被氧化时，只有I-被氧化，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2= I2+2Br-，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，正确。

考点：考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的应用的知识。