（化学-物质结构与性质）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
（化学——化学与技术）
铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝
鞣剂的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）气体A为 ____ （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。
（2）酸溶液时使用的酸是 ______ （填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _____ 。
（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _____ （填化学式），对其合理的处理方法是 _____ 。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ____ 。
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。
过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
① CaO2与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的 _____ 。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后， （填操作）；IV拆除装置，取出产物。
（3）利用反应Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是 。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是 ；将沉淀进行洗涤的操作为 。
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2（g）
2NH3(g)+O2(g) △H1=-272.9 kJ·mol-1，
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1，
则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=________ 。
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H4=-92．4kJ·mol-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
平衡常数（K） | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“＞”或“＜”)，其判断理由是 。
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。
（5）氨碳比［n(NH3)/n(CaO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示，
a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ __ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= ___ 。
锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为 ____ ，该氧化物属于 ____ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为 ___ ，阳极的电极反应式为 ___ 。
（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为 。
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）
常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1
