NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是
A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B．将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D．1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
（化学——有机化学基础）有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：
（1）A的分子式为 ，D中含氧官能团的名称为 。
（2）反应a-e中，属于取代反应的是 （填字母）。
（3）F的结构简式是 。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是 ；该步骤发生反应的化学方程式为__________。
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以
为原料制备聚1,3—丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线。
（化学-物质结构与性质）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
（化学——化学与技术）
铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝
鞣剂的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）气体A为 ____ （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。
（2）酸溶液时使用的酸是 ______ （填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _____ 。
（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _____ （填化学式），对其合理的处理方法是 _____ 。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ____ 。
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。
过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
① CaO2与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的 _____ 。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后， （填操作）；IV拆除装置，取出产物。
（3）利用反应Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是 。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是 ；将沉淀进行洗涤的操作为 。
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
