Question

下列关于0.5mol·L^—1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2—

B．加水稀释后，n(H⁺)与n(OH^—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na⁺)＋ c(H⁺)＝ c(OH^—)＋ c(HCO₃^—)＋ c(CO₃^2—)

D．温度升高，c(HCO₃^—)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．碳酸为弱酸，碳酸氢根不会全部电离，溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H CO3—，A错误；B．，加水稀释，KW不变，V增大，n(H+)与n(OH—)的乘积变大，B正确；C．根据电荷守恒c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋2 c(CO32—)，C错误；D．温度升高，HCO3—的水解能力增强，c(HCO3—)减小，D错误，答案选B。

考点：考查水溶液中的离子平衡